Kemi 2 Uppdrag 2

chemistry_logo

Fråga:

1.) Vätejonkoncentrationen i blod är 4,0·10-8 mol/dm3. Beräkna blodets pH-värde.

Svar från studerande:

I och med att pH mäts i en logaritmisk skala så väljer jag helt enkelt att beräkna den med hjälp av –lg(är 4,0.10-8 mol/dm3) vilket ger ett resultat på 7,39 eller avrundat till 7,4
Kommentar från lärare:

Rätt


Fråga:

2.) En vattenlösning av natriumvätesulfat har koncentrationen 0,019 mol/dm3. Lösningens pH bestäms till 2,00. Vätesulfatjoner protolyseras i vatten enligt formeln:

HSO4 + H2O  `harr`  SO42- + H3O+

Beräkna syrakonstanten för vätesulfatjonen.

Svar från studerande:

Skärmavbild 2018-05-07 kl. 12.06.31.png

Kommentar från lärare:

Rätt siffror men enheten blir mol/dm3


Fråga:

3.) Vilken enhet har löslighetsprodukten för

a) natriumklorid?

b) ammoniumfosfat?

c) aluminiumklorid?

Svar från studerande:

Skärmavbild 2018-05-07 kl. 12.07.09.png

Kommentar från lärare:

Rätt


Fråga:

4.) Man skakar 100 cm3 jodvatten med I2-koncentrationen 1,1∙10-3 mol/dm3 med 10 cm3 heptan. Då inställer sig jämvikten:

I2 (aq)  <–>  I2 (heptan)

Jämviktskonstanten är 35.

Beräkna substansmängden I2 i vardera fasen vid jämvikt. Volymen av de två faserna förändras inte då jämvikten ställer in sig.

 

Svar från studerande:

Skärmavbild 2018-05-07 kl. 12.07.37.png

Kommentar från lärare:

Du skulle ju svara hur mycket som finns i vardera fasen.

Om det finns 8,6 * 10-5 mol i heptanfasen så finns det ju kvar 1,1 * 10-4  – 8,6 * 10-5 =

2,44 * 10-5 mol i vattenfasen.


Fråga:

5.) I en försurad sjö är pH 4,50. Sjöns vattenvolym är 2,0·108 m3. Man vill höja vattnets pH till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:

CaCO3 (s)  +  2 H+   →   Ca2+  +  H2O  +  CO2 (g)

Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön.

Svar från studerande:

Skärmavbild 2018-05-07 kl. 12.08.05.png

Kommentar från lärare:

Fel i enhetsomvandlignen 3,16 * 10-5 mol/dm3 är 0,0316 mol/m3 . Sen ska du ju neutralisera till pH 6. Du får då räkna ut hur många mol H+ det ska finnas kvar och sedan ta fram skillnaden. Då kommer du att komma fram till att det handlar om ca 3,1*102ton kalciumkarbonat som behövs. Två siffror eftersom volymen  är given med den nogrannheten

Kommentera

Fyll i dina uppgifter nedan eller klicka på en ikon för att logga in:

WordPress.com Logo

Du kommenterar med ditt WordPress.com-konto. Logga ut /  Ändra )

Google-foto

Du kommenterar med ditt Google-konto. Logga ut /  Ändra )

Twitter-bild

Du kommenterar med ditt Twitter-konto. Logga ut /  Ändra )

Facebook-foto

Du kommenterar med ditt Facebook-konto. Logga ut /  Ändra )

Ansluter till %s